含有某堿金屬M及其氧化物M20組成的混合物，質(zhì)量為10.8克，加入足量的水充分反應后，溶液經(jīng)過蒸發(fā)和干燥后可得固體16克。試問該堿金屬為何元素。
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假設10.8克為堿金屬，MOH為16克，計算出M的相對原子質(zhì)量為35.3假設10.8克為堿金屬氧化物，MOH為16克，計算出M的相對原子質(zhì)量10.7由于為混合物，則M的相對原子質(zhì)量在10.7～35.3之間，即推出該堿金屬元素為Na
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沒錯！對的。
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同意。
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采用極限假設法，假定10.8克全部為堿金屬，求出原子量為35；再假定10.8克全部為堿金屬的氧化物，求出原子量為11，原子量在11---35之間的堿金屬只有Na