同一濃度下。。鹽酸的導(dǎo)電性與溜酸的導(dǎo)電性。。哪個(gè)更猛
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注意問(wèn)題是溶液的導(dǎo)電性,在同一濃度的電解質(zhì)溶液中,其導(dǎo)電性受如下幾個(gè)因素制約:1,離子的濃度,如1mol/L的NaCl和MgCl2,二者的離子濃度和離子電荷不同,所以其導(dǎo)電性不同.2.離子的電荷.顯然,Na+和Mg2+的導(dǎo)電性不同.3.離子的遷移速度,如H+和Na+,H+的遷移速度快,所以,H+的導(dǎo)電性強(qiáng),4.H2SO4的電離是二步電離,第一步是完全的,第二步是可逆的.K2=1.2×10^-2 ,5.Cl-和HSO4-的導(dǎo)電性,是Cl-強(qiáng),所以,導(dǎo)電性,在同濃度下,H2SO4和HCl, 是HCl強(qiáng),這是實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,但在某些實(shí)驗(yàn)條件下,尚無(wú)法分清它們導(dǎo)電性大小的區(qū)別,所以有些題目在分析時(shí)是按H2SO4是二元酸,確定H2SO4的導(dǎo)電性大于鹽酸而給出答案是不慎重的.
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是硫酸啊！判斷電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的方法是：看：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)的自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷的多少！ 單位體積的自由移動(dòng)的離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)！判斷的計(jì)算方法一般為：導(dǎo)電性的強(qiáng)弱=離子的濃度X離子所帶電荷數(shù)！得到的積越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)！（注意：是溶液中所有的離子）
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硫酸同一濃度下 1mol鹽酸電離出1molH+,1molCl- 1mol硫酸電離出2molH+,1molSO4++導(dǎo)電性當(dāng)然是硫酸更強(qiáng)
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硫酸。
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我記得是鹽酸你可以再去證實(shí)下