一包重41.6克的固體樣品,其成分是硫和鐵的化合物,將它充分鍛煉后,硫和鐵分別被氧化成二氧化硫和三氧化二鐵,其中二氧化硫在標準狀況下為13.44升.試求:(1)樣品中化合物的成分是?(答案為硫化亞鐵和二硫化亞鐵)(2)樣品中化合物的物質的量為多少?

熱心網友

13.44/22.4=0.6得so2=0.6mol,s的質量為32*0.6=19.2,所以鐵的質量為41.6-19.2=22.4,F=22.4/56=0.4mol,F:S=0.4:0.6=1:1.5,所以F:S介于1:1和1:2之間的,由此可判斷化合物為FS,FS2.物質的量為各0.2mol