在第二周期中，甲烷＼氨氣＼水的沸點依次升高，氟氣為什么降低了？它不是也可以行成氫鍵，而且氟的非金屬性很強．氫鍵應該比前面的強呀？

熱心網友

這是個大學普通化學都不能解決的問題，只有化學專業的才會略知一二。我不是化學專業，但沾點邊，而且喜歡化學，平時會多看些化學書，我的回答是：從定性的角度來說，每個水分子可以形成四個氫鍵，而每個氟化氫只能形成一個氫鍵，但是一個水分子形成的氫鍵的鍵能沒一個氟化氫形成的氫鍵大/強。經過試驗測定，四個水分子形成的氫鍵的鍵能比一個氟化氫形成的氫鍵大/強，要知道，晶體冰會因為氫鍵形成空間網絡狀的氫鍵晶體。另外，在形成水分子時，誰必須以單分子狀態存在，而氟化氫氣態分子是以二聚體或三聚體的狀態存在（只有在359K以上，氟化氫氣體才以單分子狀態存在）。這說明在汽化過程中，破化水分子間的氫鍵數目多于氟化氫分子間的氫鍵數目，所以宏觀表現為，水的沸點遠高于氟化氫的沸點。還有一點要告訴你，不要把元素周期表看得太“神圣”。事實上，有很多現象不符合周期律。因為某些東西不僅由原子的電子結構決定（這與元素周期表直接相關），更由晶化學鍵、體結構、熵、焓、自由能、內能等綜合決定的，有時其他因素甚至起決定性影響。例如：碳、硅同族，但它們的氧化物為何是不同的晶體類型，這就是由它們自身之間的化學鍵因素決定。

熱心網友

在元素化學中，　Ｎ，Ｏ，Ｆ由于電負性大原子半徑較小，是氫鍵產生的原因，這三種元素產生的氫鍵強，　氫鍵使分子之間的作用力增加，使沸點升高，　Ｃ也有，但小，我查過了我的無機化學書，ＨＦ的氫鍵能是最強的，２８Ｋj．mol－１，其次是水１８.８，氫鍵的表示是Ｆ－Ｈ…Ｆ