物質的量濃度相同、體積相同的NaS HCl K2SO4的溶液混合后，為什么PH > 7 ？

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3者混合后，H離子會與S離子反應生成H2S氣體。H離子完全反應，反應后就沒了。而S離子的量還有剩余。在水中發生S（2-）+2H2O=H2S+2OH（-）是可擬反應，會有少量的OH（-）生成。因此PH7

熱心網友

NaS?分子式錯了吧，S有-1價？如果是 ： Na2S， HCl ，K2SO4 ，那解析如下！！！！！K2SO4顯中性，HCl跟一半的Na2S反應（NaS +2HCl =2NaCl +H2S ）還剩下一半的Na2S，而Na2S水解呈堿性。綜合一下溶液PH 7

熱心網友

如果都是1摩爾（為了說明方便）因為Na2S（出題的應該是這個寫錯了寫成了NaS）會和HCl反應生成0.5摩爾H2S逸出，和1摩爾NaCl還有0.5摩爾的Na2S沒有反應那么就是這0.5摩爾的Na2S是呈堿性的因為Na2S在水中S離子有個微弱電離，電離成H2S和OH離子于是便pH值大于7了

熱心網友

　　　　因為ＮＡＳ＋ＨＣＬ＋Ｈ２Ｏ反映生成了強堿弱酸鹽　　　　所以顯堿性ＰＨ＞７了

熱心網友

溶液混合后ph會變化另一種顏色,是粉紅色嗎?

熱心網友

兩種不同的物質之間的密度不同,還有事物是有間隙的

熱心網友

我學化學也是以前的事情了,不過你應該知道這些東西混在一起都是一些粒子在溶液中的,而Na和K都是強堿陽粒子,所以會顯弱堿性的,而且S是顯弱氧化性的,所以正體混在一起的話應該是顯堿性,大概就是這樣吧!