在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，平內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為？

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此題是我們的一道考試題，很多同學(xué)都做出了如下的錯(cuò)誤解法：∵ 4 NO ＋3O2＋2H2O = 4 HNO3∴ [HNO3] = 4/22。4÷7＝0。026（mol/L）O2與NO在干燥燒瓶?jī)?nèi)混合是否反應(yīng)？其體積是否變化？錯(cuò)解的原因是忽視了隱反應(yīng)。注意：3體積O2與4的體積NO充入燒瓶即發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2 ，氣體實(shí)際體積變?yōu)?體積O2與4的體積NO2，故燒瓶容積應(yīng)為5體積，而不是7體積。失誤的原因是忽視了在干燥瓶?jī)?nèi)O2與NO混合后立即發(fā)生發(fā)應(yīng) 2NO＋O2＝2NO2，因此燒瓶中實(shí)際上充滿的氣體是NO2和O2，且V（NO2）:V（O2）= 4:1，解：設(shè)為O2為3mol，NO為4mol，根據(jù)2NO+O2=2NO2 ，燒瓶?jī)?nèi)實(shí)際存在的是4molNO2和1molO2，所以燒瓶倒置于水中，與水作用后：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反應(yīng)生成4molHNO3，溶液的體積為5×22。4L。故硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為即[HNO3] ＝4/22。4÷5＝0。036（mol/L）。。

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O2和NO若按3∶4混合，則可完全溶于水，注意的是7體積氣體中，有4體積是溶質(zhì)分子氣體NO，所以溶液的濃度是c（HNO3）=4/7 * 1/22。4 mol/L 。= 4/156。8 mol/L 。

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化學(xué)方程式也是向數(shù)學(xué)方程式一樣可以加減的。 O2+2NO=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 第二個(gè)等式乘2后，用第一個(gè)等式乘3后的6NO2替換掉第二個(gè)等式的6NO2，化減后得到： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 看到了，氧氣和一氧化氮是匹配的，完全溶解于水生成硝酸，下面自己算濃度去了，我10年前是化學(xué)老師。 ^-^