某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水質量比是２２：９，則該有機物可能是１：Ｃ６Ｈ１２Ｏ６．２：Ｃ３Ｈ６．３：Ｃ２Ｈ２．４：Ｃ２Ｈ５ＯＨ．為什么？

熱心網友

生成二氧化碳和水的物質的量之比為1：1，那么，原有機物中碳元素和氫元素的物質的量之比為1：2。氧元素的個數沒要求，可從零到n(n衛整數）符合這個條件的選項只有1、Ｃ6Ｈ12Ｏ6和2、Ｃ3H6 和

熱心網友

答案：A、B原因：生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則生成的二氧化碳和水的分子個數比為22/44：9/18等于1：1，即反應后碳原子與氫原子的個數比為1：2，根據質量守恒定律知道：反應前后原子個數不變，那么反應前碳氫原子個數比也應該為1：2，所以選擇A、B利用公式：質量比上相對分子質量等于分子個數比

熱心網友

不難計算出，生成二氧化碳和水的物質的量之比為1：1，那么，原有機物中碳元素和氫元素的物質的量之比為1：2。符合這個條件的選項只有1、Ｃ6Ｈ12Ｏ6和2、Ｃ3H6

熱心網友

由于該題目的限定條件較少,故答案就較多了.該有機物可能是 1,2 4.即答案中只要符合C:H=1:2 (個數) 的條件就可以了.