有一瓶漂白粉在擱置時，可能發生了變質，現設計一個實驗證明一瓶漂白粉已部分變質。實驗的步驟及現象為有一瓶漂白粉在擱置時，可能發生了變質，現設計一個實驗證明一瓶漂白粉已部分變質。實驗的步驟及現象為 。 請老師詳解，謝謝您。

熱心網友

其實很簡單的，因為漂白粉變質后為碳酸鈣，將他溶于水看是否有不溶物就行了。

熱心網友

現在工業上還是采用把氯氣通往消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1％（質量分數）的水，因為極為干燥的消石灰是不跟氯氣反應的。生產漂白粉的反應過程比較復雜，主要反應可以表示如下： 3Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 在較高級的漂白粉中，氯還可按下面的化學方程式進行，反應比較完全： 2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2+8H2O==Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O 漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、Cl2、CaCl2等雜質。 次氯酸鈣很不穩定，遇水就發生下述反應： Ca(ClO)2+2H2O==3Ca(OH)2+2HClO 當溶液中堿性增大時，漂白作用進行緩慢。要短時間內收到漂白的效果必須除去Ca(OH)2，所以工業上使用漂白粉時要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因為空氣中的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO 漂白粉的質量是按它的“有效氯”以及它能長時間保持有效氯的能力來決定的。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣的量來計算的。反應的化學方程式是： Ca(ClO)2+4HCl2==Cl2+CaCl2+2H2O Cl2+2HI2HCl+I2 反應生成的碘用硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液來滴定的。漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反應引起的）是用有效氯的質量分數來表示的，工業品漂白粉一般含有效氯35％，高的可達到40％。用滴定含量的方法可以 。