將0.2mol鈉放入足量水中,得ag溶液;將0.2mol鎂放入足量鹽酸中,得到bg溶液,若水與鹽酸質量相等,則a與b的關系是( )A.a=b B.a>b C.a<b D. 無法判斷請寫出具體分析過程.謝謝!

熱心網友

加入的鈉和鎂摩爾量一樣,0.2摩爾的鈉與水反應可生成0.1摩爾的氫氣. 0.2摩爾的鎂可生成0.2摩爾的氫氣. 這樣一來0.2摩爾的鎂產生的氫氣多0.1摩爾,但鎂的質量數是24，而鈉的質量數是23，水與鹽酸質量相等，所以生成的溶液的質量應當是相等的既. a=b

熱心網友

2Na+2H2O--2NaOH+H2\Mg+2HCl--MgCl2+H20.2*23-0.1*2=4.40.2*24-0.2*2=4.4其他物質質量不變所以A是正確的

熱心網友

因為Na,Mg都充分反應,Na+H2O=NaOH+1/2H2Mg+2HCL=MgCL2+H mol增重=23-1=22g1mol增重=24-2=22g當加入Na,Mg物質的量相等時,溶液增重相等若水與鹽酸質量相等,則生成的溶液的質量仍相等

熱心網友

0.2molNa=4.6g 0.2molMg=4.8g ba (放H2都一樣多.)

熱心網友

加入的量一樣,關鍵是看跑掉的氣體的量.0.2摩爾的鈉可生成0.1摩爾的氫氣. 0.2摩爾的鎂可生成0.2摩爾的氫氣. 所以鎂產生的氫氣多,剩下的少. ab