在一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，在一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發生反應：PCl5==PCl3+Cl2 都是氣體，反應達到平衡時，測得混合氣體的壓強為P1，此時再向容器中通入a mol PCl5,同溫度下再度達到平衡時，測得壓強為P2，則為什么2P1>P2 ？

熱心網友

在一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發生反應：PCl5==PCl3+Cl2 都是氣體，反應達到平衡時，測得混合氣體的壓強為P1，此時再向容器中通入a mol PCl5,同溫度下再度達到平衡時，測得壓強為P2，則為什么？ 答：密閉容器中，存在平衡PCl5==PCl3+Cl2，再向容器中通入a mol PCl5相當于兩個一樣的平衡疊加，然后再考慮：增大壓強，平衡向生成PCl5的方向移動，密閉容器中氣體的總物質的量減小，所以，2P1P2

熱心網友

PCl5==PCl3+Cl2 , PCL5為原來的2倍，可看作體積為原來的1/2,相當于增大壓強，如果平衡不移動，應該2p1＝p2，但現在平衡向體積小的方向（左）移動，所以壓強p2<2P1