27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物放入500ml的稀硫酸中，固體完全溶解，且放出0.2g氣體，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅色。然后向溶液中滴加2mol/L的氫氧化鈉溶液500ml，則原硫酸溶液的物質的量濃度為？？A 1mol/LB 2mol/LC 3mol/LD 4mol/L

熱心網友

27。2g鐵粉和氧化鐵的混合物放入500ml的稀硫酸中，固體完全溶解，且放出0。2g氣體，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅色。然后向溶液中滴加2mol/L的氫氧化鈉溶液500ml，則原硫酸溶液的物質的量濃度為？？ A 1mol/L B 2mol/L C 3mol/L D 4mol/L以我看，題目還少一句話，應加上--然后向溶液中滴加2mol/L的氫氧化鈉溶液500ml，鐵完全被沉淀（只是猜想）如果這樣，根據方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O（向溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅）FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4H2SO4+2NaOH==H2O+Na2SO4綜合以上可以看到，原 放入500ml的稀硫酸最終生成Na2SO4，氫氧化鈉的物質的量為：0。5L*2mol/L=1mol,則，硫酸的物質的量0。5mol。則原硫酸溶液的物質的量濃度為？？ 0。5mol/0。5L=1mol/L選A。

熱心網友

題目未寫全。NAOH恰好中和硫酸嗎 ?

熱心網友

可是我想知道，最后 一個條件，“然后向溶液中滴加2mol/L的氫氧化鈉溶液500ml”，它有什么用？是說硫酸有剩余，用氫氧化鈉中和嗎？

熱心網友

只有鐵和稀硫酸反應會生成硫酸亞鐵和氫氣。氧化鐵反應不產生氣體。列出化學反應方程式，根據產生的氫氣的質量算出鐵的質量，相減得到氧化鐵的質量。然后根據這兩者和硫酸反應的方程式，計算出所需硫酸的質量。有了硫酸的質量，又已知體積，濃度就可以求出了。 “向溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅色”這一句說明硫酸完全反應，所以沒顯出酸性。

熱心網友

用元素守恒，先算出鐵元素的量，在算其他的。身邊沒筆，沒細算，應是B吧？