１００g某硫酸溶液恰好與１３g鋅完全起反應．試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數

熱心網友

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 98 65 X 13 X=⒚6 ⒚6/100＊100％=⒚6％

熱心網友

解;設硫酸質量為X則H2SO4---Zn98--- 65x --- 13x=19.619.6/100*100%=19.6&

熱心網友

設硫酸的質量為XH2SO4+Zn=H2+ZnSO4 98---65 x---13g98:65=x:13g解得x=19.6g所以硫酸的質量分數為19.6/100*100%=19.6%

熱心網友

設參加反應的硫酸質量為x65/13g=98/xx=19.6g這種硫酸溶液中溶質的質量分數=(19.6g/100g)*100%=19.6%