室溫下，把11.2L甲烷和氧氣充分混合點燃，完全反應(yīng)后，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，在冷卻到室溫，剩余氣體的體積是2.8L。此氣體能使帶火星的木條劇烈燃燒起來。1）剩余氣體2.8L是什么氣體？2）混合氣體中氧氣占多少升？

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堿石灰把二氧化碳和水都吸收完了,剩余的2.8L一定是氧氣,反應(yīng)掉的甲烷和氧氣一定是11.2L - 2.8 L=8.4L,CH4+2O2 == CO2 + 2H2O 1 : 2 所以,反應(yīng)掉的氧氣占?xì)怏w2/3 氧氣有8.4 x 2/3=5.6L5.6L + 2.8L(剩余的)=8.4L

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靠，這個都不知道化學(xué)等于白學(xué)了

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先列出方程式ch4+2o2=co2+2h2o,其中水是氣態(tài)(因為加熱)，吸收掉的氣體8、4升中，根據(jù)物質(zhì)的量的比等于體積比，二氧化碳與水體積比1比2，則二氧化碳占2、8升，據(jù)方程式則反映了氧氣5、6升加上剩余2、8升，8、4升

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1)氧氣2）8.4l

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氣體能使帶火星的木條劇烈燃燒起來,so剩余氣體2.8L是氧氣!混合氣體中氧氣占8.4升.