某NaCl樣品中含有少量Na2SO4，現(xiàn)欲除去Na2SO4得到純凈的NaCl，為此進行如下操作，請回答有關(guān)問題：（1）樣品溶與水，加入過量的（ ）溶液，過濾，濾液中除水外，還含有（ ）（2）往（1）的濾液中加入過量的（ ）溶液，過濾，得濾液。（3）往（2）的濾液中加入過量的（ ）溶液。（4）對（3）所得的溶液進行（ ）{填操作名稱}，除去（ ），得到較純凈的NaCl。

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1) BaCl; NaCl BaCl 2) NaCO33) HCl4) 蒸發(fā)； HCL H2O

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第一步向溶液中加如氯綠化鋇其中的反映是 Na2SO4與BaCl 反映生成BaSO4沉淀和NaCl。可想濾液之中有NaCl 還有多于的BaCl 。第二步為了得到純NaCl 我們必須除去溶液之中的BaCl。我門考濾留下CL-丟下Ba2+把Ba2+生成氣體是不可能的。我只有考慮把他轉(zhuǎn)成沉淀那我與Ba2+生成沉淀的我門可以首先想到硫酸。可是是不可以用的。因為我再用它我們第一步不就白費了嗎。所以我門考慮碳酸鹽為了不引入別的。我們就用碳酸鈉,反映是BaCl和NaCO3生成BaCO3沉淀和NaCL。第三步我們必須除去多余的碳酸鈉,就的把碳酸根給除掉。很容易我們就可以想的到把它轉(zhuǎn)化成碳酸。為了不引進其他的離子,我們選HCL。反因是碳酸鈉與鹽酸生成碳酸和氯化鈉,碳酸還可以分解成二氧化碳和水,就除去了碳酸根。第四步我們可以分析知道這是溶液里含有NaCL和HCL為了得到純NaCL我們必須除去 水和HCL。我門用的方法就是蒸餾。。

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(1)加BaCl2 剩BaCl2和NaCl(2)加NaCO3(3)加HCl(4)蒸發(fā) HCl

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(1)Na2SO4除去硫酸離子加Ba離子所以答案是BaCL2 BaCL2（2）由于BaCL2過量所以還要除去鋇離子加CO3離子答案是Na2CO3（3）由于Na2CO3過量所以還要除去碳酸根離子加H離子答案是HCL然后再蒸發(fā)我覺得應(yīng)該對！

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1.BaCl2,BaCl22.Na2CO33HCl4完全蒸發(fā)，HCl

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1)BaCl2;BaSO4沉淀

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(1)BaCl2;BaCl2和NaCl(2)Na2CO3(3)HCl(4)完全蒸干。HCl

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1) BaCl2; NaCl和BaCl2 2) NaCO33) 鹽酸4) 蒸發(fā)，干燥，灼燒； HCL和H2O

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[1]Bacl Bacl Nacl

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第3步應(yīng)利用Hcl是易揮發(fā)性酸，而Nacl是離子晶體，熔點高。故應(yīng)進行蒸干。

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BaCL2 NaCl

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BaCl2

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[1]BaSO4.