0.03molCu完全溶于硝酸,產生氮的氧化物<NO,NO2,N2O4>混合氣體共0.05mol.該混合氣體的相對平均分子質量可能是

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該題的完整表述應是：0。03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0。05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是:(A) 30， （B）46，（C）50，（D）66（2002年上海市高考化學試題）。可用極限法求解：（1）假設混合氣體中無NO，則混合氣體的平均相對分子質量為最大值。 設NO2、N2O4的物質的量分別為x、y，由電子守恒和原子守恒得方程組： x+2y=0。06，x+y=0。05 解之，得x=0。04mol，y=0。01mol 則，混合氣體的平均相對分子質量M=(46*0。04+92*0。01)/0。05=55。2（2）假設混合氣體中無N2O4，則混合氣體的平均相對分子質量為最小值。 設NO、NO2的物質的量分別為x、y，由電子守恒和原子守恒得方程組： 3x+y=0。06，x+y=0。05 解之，得x=0。005mol，y=0。045mol 則，混合氣體的平均相對分子質量M=(30*0。005+46*0。045)/0。05=44。4（3）所以，44。4＜M＜55。2，選（B）（C）。

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0.03molCu被氧化。有轉移了0.06mol 的電子而NO2,N2O4在分子質量上是等同的(不是相同），一個降一價，一個降3價，一個30，一個46若全為NO2則必須有0.06mol ，現在是0.05mol 設NO為x,NO2為y則x+y=0.053x+y=0.06x=0.005y=0.045十字交叉法設混合氣體的相對平均分子質量為z5 30 z45 46所以(z-5)/(45-z)=30/46剩下的自己算