酸堿鹽的定義我了解但是一做題就掛了
熱心網友
我把有關這部分內容需要掌握的知識點進行一下簡單的總結：一、 有關物質顏色的記憶在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色二、 有關沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結為“六白”“一藍”“一紅褐”“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2可溶于稀硝酸，且產生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產生氣體“一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3 三、 有關一些特征離子的記憶這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl所以，在這里，把用到最多的特征離子總結如下：CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。四、 有關物質反應規律的記憶在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：１． 金屬＋酸——鹽＋氫氣 ２． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應３． 酸＋堿性氧化物——鹽＋水４． 酸＋堿——鹽＋水５． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應６． 堿＋鹽——新堿＋新鹽７． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’８． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水以上規律，對于我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。例：用五種方法制取MgCl2。思路：因為MgCl2在物質的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ?。玻甅gO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有關置換反應，復分解反應條件的記憶在第四點中總結出的規律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進行說明。１．置換反應：a。 金屬＋酸——鹽＋氫氣條件：１．金屬必須為氫前金屬２．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。b。 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽條件：１．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。２．鹽必須是可溶于水的鹽溶液。３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在這樣的置換反應中。c。 酸＋鹽——新酸＋新鹽條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。d?！A＋鹽——新堿＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’條件：１．反應物都溶于水２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質之間聯系的基礎。六．有關物質水溶性的記憶物質是否溶于水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關酸、堿、鹽知識中涉及到的物質很多，讓學生一個個物質去背去記恐怕很難達到。所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶?？谠E內容為： 鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同； 鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種； 硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞； 碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。通過口訣，學生就能很快把這些物質的水溶性熟記于心了。以上的內容是對于酸、堿、鹽有關知識的一個簡單總結，在這里與大家進行交流，希望會對初三有關這部分內容的學習有所幫助。
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我把有關這部分內容需要掌握的知識點進行一下簡單的總結：一、 有關物質顏色的記憶在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色二、 有關沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結為“六白”“一藍”“一紅褐”“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2可溶于稀硝酸，且產生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產生氣體“一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3 三、 有關一些特征離子的記憶這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl所以，在這里，把用到最多的特征離子總結如下：CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。四、 有關物質反應規律的記憶在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：１． 金屬＋酸——鹽＋氫氣 ２． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應３． 酸＋堿性氧化物——鹽＋水４． 酸＋堿——鹽＋水５． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應６． 堿＋鹽——新堿＋新鹽７． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’８． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水以上規律，對于我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。例：用五種方法制取MgCl2。思路：因為MgCl2在物質的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ?。玻甅gO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有關置換反應，復分解反應條件的記憶在第四點中總結出的規律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進行說明。１．置換反應：a。 金屬＋酸——鹽＋氫氣條件：１．金屬必須為氫前金屬２．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。b。 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽條件：１．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。２．鹽必須是可溶于水的鹽溶液。３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在這樣的置換反應中。c。 酸＋鹽——新酸＋新鹽條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。d?！A＋鹽——新堿＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’條件：１．反應物都溶于水２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質之間聯系的基礎。六．有關物質水溶性的記憶物質是否溶于水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關酸、堿、鹽知識中涉及到的物質很多，讓學生一個個物質去背去記恐怕很難達到。所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶。口訣內容為： 鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同； 鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種； 硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞； 碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。通過口訣，學生就能很快把這些物質的水溶性熟記于心了。以上的內容是對于酸、堿、鹽有關知識的一個簡單總結，在這里與大家進行交流，希望會對初三有關這部分內容的學習有所幫助。。
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我把有關這部分內容需要掌握的知識點進行一下簡單的總結：一、 有關物質顏色的記憶在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色二、 有關沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結為“六白”“一藍”“一紅褐”“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2可溶于稀硝酸，且產生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產生氣體“一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3 三、 有關一些特征離子的記憶這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl所以，在這里，把用到最多的特征離子總結如下：CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。四、 有關物質反應規律的記憶在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：１． 金屬＋酸——鹽＋氫氣 ２． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應３． 酸＋堿性氧化物——鹽＋水４． 酸＋堿——鹽＋水５． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應６． 堿＋鹽——新堿＋新鹽７． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’８． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水以上規律，對于我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。例：用五種方法制取MgCl2。思路：因為MgCl2在物質的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ?。玻甅gO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有關置換反應，復分解反應條件的記憶在第四點中總結出的規律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進行說明。１．置換反應：a。 金屬＋酸——鹽＋氫氣條件：１．金屬必須為氫前金屬２．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。b。 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽條件：１．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。２．鹽必須是可溶于水的鹽溶液。３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在這樣的置換反應中。c。 酸＋鹽——新酸＋新鹽條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。d?！A＋鹽——新堿＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’條件：１．反應物都溶于水２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質之間聯系的基礎。六．有關物質水溶性的記憶物質是否溶于水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關酸、堿、鹽知識中涉及到的物質很多，讓學生一個個物質去背去記恐怕很難達到。所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶。口訣內容為： 鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同； 鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種； 硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞； 碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。通過口訣，學生就能很快把這些物質的水溶性熟記于心了。以上的內容是對于酸、堿、鹽有關知識的一個簡單總結，在這里與大家進行交流，希望會對初三有關這部分內容的學習有所幫助。。
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對于酸堿鹽之間的反應，大多數是復分解反應類型。所以你首先的掌握堿和鹽的溶解性，以及服分解反應發生的條件。要做些有代表性的練習。就可以掌握了。要用心啊。
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我把有關這部分內容需要掌握的知識點進行一下簡單的總結：一、有關物質顏色的記憶在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色二、有關沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結為“六白”“一藍”“一紅褐”“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且產生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產生氣體“一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3 三、有關一些特征離子的記憶這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl所以，在這里，把用到最多的特征離子總結如下：CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。四、有關物質反應規律的記憶在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：１．金屬＋酸——鹽＋氫氣 ２．金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應３．酸＋堿性氧化物——鹽＋水４．酸＋堿——鹽＋水５．酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應６．堿＋鹽——新堿＋新鹽７．鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’８．堿＋酸性氧化物——鹽＋水以上規律，對于我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。例：用五種方法制取MgCl2。思路：因為MgCl2在物質的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ?。玻甅gO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、有關置換反應，復分解反應條件的記憶在第四點中總結出的規律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進行說明。１．置換反應：a。金屬＋酸——鹽＋氫氣條件：１．金屬必須為氫前金屬２．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。b。金屬＋鹽——新金屬＋新鹽條件：１．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。２．鹽必須是可溶于水的鹽溶液。３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在這樣的置換反應中。c。酸＋鹽——新酸＋新鹽條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。d?！A＋鹽——新堿＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’條件：１．反應物都溶于水２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質之間聯系的基礎。六．有關物質水溶性的記憶物質是否溶于水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關酸、堿、鹽知識中涉及到的物質很多，讓學生一個個物質去背去記恐怕很難達到。所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶?？谠E內容為： 鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同； 鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種； 硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞； 碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。通過口訣，學生就能很快把這些物質的水溶性熟記于心了。以上的內容是對于酸、堿、鹽有關知識的一個簡單總結，在這里與大家進行交流，希望會對初三有關這部分內容的學習有所幫助。。