氟是一種氧化性極強的非金屬元素,它甚至能與Xe在一定壓強下直接化合,生成XeF2,XeF4,XeF6等固體,這些固體都容易發生水解.XeF6完全水解后的固體物質XeO3極不穩定易轉化為單質而呈強氧化性.將適量的XeO3投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中,剛好完全反應,放出唯一一種氣體單質,該氣體單質在標準狀況下的體積為56mL.則:并通過計算確定反應產物,寫出反應的化學方程式.請高手寫詳細寫，謝謝！

熱心網友

因為：XeO3投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中,剛好完全反應,放出唯一一種氣體單質,該氣體單質在標準狀況下的體積為56mL.所以：XeO3的毫摩爾數=56/22.4=2.5(mmol)Mn2+的毫摩爾數=30*0.1=3.0(mmol)反應過程中，XeO3的得電子數=6所以:反應過程中，Mn2+的失電子數=6*2.5/3.0=5，反應后，Mn2+變為正7價因此，反應式為：5 * XeO3 + 6 * Mn(2+) + 30 * H(+) ==== 5 * Xe + 6 * Mn(7+) + 15 * H2O

熱心網友

18OH- + 5XeO3 +6Mn2+ =5Xe + 6MnO4- + 9H2O 只有氙得電子達穩定結構 所以生成的氣體為氙氣，根據數據知道錳離子與生成的氣體物質的量之比為6比5 再根據得失電子平衡知生成的是高錳酸根離子 根據配平知還需氫氧根的參與 所以得方程式如上