1.為什么氯化氫是電解質，而鹽酸不是電解質？2.為什么氧化劑的氧化性比氧化產物強，還原劑的還原性比還原產物強？

熱心網友

1、氯化氫是化合物，鹽酸是混合物。2、所謂反應，并不是單向的，而是存在一定化學平衡。定量分析需要熱力學熵、焓、自由能知識，定性分析如下：多種反應物質同時存在，氧化性強的先得電子，先被還原。還原性強的先失電子，先被氧化。因此，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

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1、.根據電解質的定義（在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物），氯化氫是化合物，鹽酸是混合物。2、所謂反應，并不是單向的，而是存在一定化學平衡。定量分析需要熱力學熵、焓、自由能知識，定性分析如下：多種反應物質同時存在，氧化性強的先得電子，先被還原。還原性強的先失電子，先被氧化。因此，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

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1.根據電解質的定義（在水溶液中或熔融狀態下能導電的物質），氯化氫溶于水能導電是電解質，而鹽酸是氯化氫水溶液，不是一種純物質，因此不能算電解質。2.氧化還原反應總是從強氧化劑和強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑的方向進行，這可以從參加反應的物質的熱力學數據標準生成吉布斯自由能來計算推導出來。