1，現(xiàn)有NaHCO3,NaCO3*xH2O的混合物，為了確定x的值有一個裝置，其中三個試管ABC用導(dǎo)管相連.A放 NaHCO3,NaCO3*xH2O的混合物并用酒精燈加熱。B 放無水CaCl2 . C 放堿石灰 .若在A中裝有NaHCO3,NaCO3*xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到完全反應(yīng)，此時B增加質(zhì)量1.89g，C增加0.22g，則x的值是多少？2,若稱取Na2CO3,NaCl,NaHCO的混合物35.5g充分加熱并將氣體通入足量澄清石灰水，所得沉淀洗滌，烘干后為 1g ，將殘渣加入足量稀鹽酸得氣體1.54g。計算混合物中各成分的質(zhì)量3，一密閉人字形容器，已知左端有2.3gNa，右端有xgHgO，當(dāng)同時加熱容器的兩側(cè)試管底部時，Na著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未變化，求x的值。(HgO可能有錯）

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給你個大概的思路吧，要做真的不好寫啊1：NaHCO3,NaCO3*xH2O加熱完全反應(yīng)后生成的產(chǎn)物為Na2Co3,H2O,CO2 先明白各個里面放的藥品都是用來干什么的，先看B試管，無水CaCl2,它是用來吸收反應(yīng)后生成的水的，因為它是不能和CO2反應(yīng)的；再看C試管，因為B試管已經(jīng)把水分吸干了，所以C吸收的是生成的H2O。2：Na2CO3,NaCl,NaHCO3加熱后，只有NaHCO3是加熱反應(yīng)的，所以生成的H2O,CO2全是來自NaHCO3，氣體通過足量澄清石灰水后，所得沉淀為CaCO3,為1g,（注意：烘干和焙燒是不同的）由此可以求出那個NaHCO3的量，剩下的為Na2CO3,NaCl（NaHCO3也經(jīng)過反應(yīng)后，全成為了Na2CO3），所得的氣體為CO2，又可以由此得到一個方程式，因此該題目也就可以解出來了，不過還是好好理清關(guān)系才行啊，也不知道你是讀幾年級，各個年級的解法是稍有不同3：冷卻后測得容器中的空氣成分并未變化，那就是說明 Na所消耗的O2，剛好等于HgO所加熱分解所釋放出來的02，Na燃燒后是產(chǎn)生的Na202，有方程式：1、中間反應(yīng)式：2Na+O2===燃燒====Na202, 2HgO==加熱====2Hg+O22、合并式：2Na+2HgO=====Na202+2Hg祝你好運，數(shù)理化的題目還是要自己多做，多思考才好的。

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真有耐心那