已知兩瓶不同種類(lèi)的理想氣體， 分子平均平動(dòng)動(dòng)能相同， 但氣體分子密度不同，求 ：它們的溫度是否相同 ？ 壓強(qiáng)是否相同 ？ 關(guān)于物理學(xué)熱運(yùn)動(dòng)的問(wèn)題。

熱心網(wǎng)友

因?yàn)闇囟仁欠肿悠骄鶆?dòng)能的標(biāo)志，分子平均平動(dòng)動(dòng)能相同，它們的溫度必然相同。 壓強(qiáng)可以根據(jù)克拉伯瓏方程（PV=nRT=mRT/M，m是氣體的質(zhì)量，M是氣體的摩爾質(zhì)量）來(lái)判斷。 如果氣體分子密度是指單位體積內(nèi)的分子數(shù)，則 氣體分子密度大的壓強(qiáng)大(P=NRT)。 如果氣體分子密度是指單位體積內(nèi)的氣體質(zhì)量，則 氣體分子密度大的壓強(qiáng)不一定大(P=dRT/M,d表示密度，還要看摩爾質(zhì)量的大小)。

熱心網(wǎng)友

分子的平均平動(dòng)動(dòng)能是微觀量，溫度是宏觀量，是大量分子統(tǒng)計(jì)平均的結(jié)果，兩者的關(guān)系在理想氣體的溫度公式中表明：w=（2/3）kT，分子的平均平動(dòng)動(dòng)能決定了宏觀上的溫度。所以二者溫度相同。而壓強(qiáng)也是宏觀量，它與分子的平均平動(dòng)動(dòng)能的關(guān)系可以由理想氣體的壓強(qiáng)公式給出，即：p=(3/2)nw。（其中n是分子數(shù)密度）。所以如果題目中的密度是單位體積內(nèi)的分子數(shù)（即分子數(shù)密度n），則二者壓強(qiáng)不相同。當(dāng)然，壓強(qiáng)也可以有理想氣體狀態(tài)方程得到：p=nkT（這是由pV=（m/M）RT推導(dǎo)而出的另一形式，也能得出如上結(jié)論。二樓的同學(xué)似乎有一個(gè)公式不準(zhǔn)確：“P=NRT”，如果N是分子數(shù)密度的話，那么就不應(yīng)該是摩爾氣體常數(shù)R，而應(yīng)該是玻爾茲曼常數(shù)k。最后，如果題目中的密度是指質(zhì)量密度的話，那在未知?dú)怏w種類(lèi)的情況下，不能判定。

熱心網(wǎng)友

具有相同平均分子動(dòng)能的物體具有相等的溫度；因而兩瓶不同種類(lèi)的理想氣體， 分子平均平動(dòng)動(dòng)能相同，它們的溫度相同；相同溫度下，氣體的壓強(qiáng)只與氣體的摩爾濃度有關(guān)，與質(zhì)量密度無(wú)直接關(guān)系；因而難以確定它們的壓強(qiáng)的大小；