有40克鹽酸和MgOH和混合液，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為 百分子20的NaOH溶液，所加NaOH溶液的質(zhì)量也生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：1，原溶液中HCL的質(zhì)量。 2，求生成的最大質(zhì)量。沉淀 ↑ 質(zhì)量 1 /-----------/g 1 / 1 / 1----------------------------→ 20 60 NaOH溶液質(zhì)量/g

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對不起，我理解錯了“原溶液”的含義，原溶液指鹽酸和氫氧化鎂混合后的溶液，其中鹽酸是剩余3.65g，只是最初和氫氧化鎂混合時的鹽酸是10.95g。首先不可能存在“鹽酸和氫氧化鎂的混合液”，請確認您的問題是否有誤或者描述不清，正確表述應該類似于“將一定量的氫氧化鎂和鹽酸混合，配制成40g的澄清溶液”。氫氧化鈉滴入溶液后，應該先和溶液中的的HCl反應，這是“中和優(yōu)先原則”也就是說有20g·0.2的 NaOH中和了鹽酸，可以計算出鹽酸的量是3.65g。NaOH達60g后，沉淀量滿，說明Mg已經(jīng)完全沉淀，一個鎂對應連個氫氧化鈉，可以算出最大沉淀量是{[(60-20)·0.2]/（40·2)}·58=0.1·58=5.8g故（1）答案是3.65g （2）答案是5.8g

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MgOH 不可溶，不會有與鹽酸的混合物。20 60什莫意思，沒有NaOH的質(zhì)量無法算出