已知3NO2+H2O=2HNO3+NO 將69gNO2氣體通入水中,充分反應(yīng),求:1.被氧化的NO2質(zhì)量是多少克?2.還原產(chǎn)物的質(zhì)量是多少克?3.若在此溫度和壓強(qiáng)下,NO的密度是1.5g/l,則最終收集到的NO氣體體積是多少升?

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根據(jù)升氧還,降還氧的規(guī)律：1、化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化、是還原劑、產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以HNO3是氧化產(chǎn)物；同理，NO為還原產(chǎn)物 可以看出 氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=2：1 所以被氧化的NO2質(zhì)量是69*2/3=46克 被還原的NO2質(zhì)量是23g2、還原產(chǎn)物的質(zhì)量是23*30/46=15克3、V=M/ρ=15/1.5=10(l)

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1.被氧化的NO2質(zhì)量m=(2/3)*69=46g2.還原產(chǎn)物的質(zhì)量m=(1/3)*69=23g3.V=m/密度=23g/1.5g/l=15.3L