已知在一定條件下，2二氧化硫+1氧氣與2三氧化硫可逆反映；△H=Qkg/mol.向一密閉容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣,達平衡時二氧化硫的轉化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同容器中加入2mol三氧化硫,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2,則它們的大小關系為?為什么?
熱心網友
Q1 Q2是相等的，根據等效平衡可以知道，這兩者最后的平衡狀態是一樣的，只是SO2和O2 生成SO3時放出Q1的熱量，SO3在轉化為 SO2和O2 時回吸收Q2的熱量，由于這三者滿足2：1：2的關系，所以它們是等效的，即Q2= Q1，這種題目主要是從等效平衡考慮的