1 某元素的一種同位素R具有微弱的放射性，某原子核的中子數(shù)比質子數(shù)多40，其單質晶體在一定條件下的密度為6.78g/cm3。X射線研究晶體發(fā)現(xiàn)在邊長為1。00*10-7cm的立方體含有20個R原子，（1）R原子的摩爾質量為多少（2）該元素位于周期表第幾周期_____族2 往100mL0.5mol/LAlCl3溶液中加入NaOH溶液，結果生成沉淀1。95g,求a的值

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1。邊長為1E-7cm的立方體則其體積為1E-21cm3，由此可知20個R原子的質量為6。78g/cm3*1E-21cm3=6。78E-21g，即每個R原子的質量為3。39E-22g進一步由阿伏加德羅常數(shù)（NA）可知，每mol原子的個數(shù)為6。02E23,由此我們知道R原子的摩爾質量為3。39E-22*6。02E23=204g/mol又由題“原子核的中子數(shù)比質子數(shù)多40”可知其中子為122，質子為82，不難發(fā)現(xiàn)，R原子為Pb，他位于第6周期，第4主族2。此題牽涉到兩個方程式 AlCl3+3NaOH===3NaCL+Al(OH)3↓ NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O一。題中AlCl3的量為0。05mol如果只發(fā)生第一個反應，則消耗NaOH0。15mol以及生成0。05mol即3。9g的Al(OH)3而現(xiàn)在只生成了1。95g沉淀，則必有另1。95g即有0。025mol沉淀參與了第二個反應，此時消耗NaOH為0。025mol，也即總共有0。175mol的NaOH參與了反應二。也有可能是由于NaOH的量不夠而只生成1。95g沉淀，則只發(fā)生第一個反應，此時消耗NaOH的量為0。075mol。此題由于你未說明問題中的a是什么，所以不能給出具體答案，不過我想剛才的分析不論a是什么，你都可以自己完成了吧:)。

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1 某元素的一種同位素R具有微弱的放射性，某原子核的中子數(shù)比質子數(shù)多40，其單質晶體在一定條件下的密度為6.78g/cm3。X射線研究晶體發(fā)現(xiàn)在邊長為1。00*10-7cm的立方體含有20個R原子，（1）R原子的摩爾質量為多少（2）該元素位于周期表第幾周期_____族解:Mr=(10^-7)^3*6.78/20*NA=204.15; (Mr:R原子的摩爾質量,NA:阿伏加德羅常數(shù)) 質子數(shù)=(Mr-40)/2=82,鉛,第六周期IVA族.2 往100mL0.5mol/LAlCl3溶液中加入NaOH溶液，結果生成沉淀1。95g,求a的值解:我不知道題中的a是什么,你告訴我,我?guī)湍憬獯?