等質量的鋁和足量稀HCL和氫氧化鈉反應，所得氫氣在相同條件下體積比為？消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量比為？

熱心網友

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaALO2 + 3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2所以是生成H2比為： 1：1消耗NaOH和HCL的比為： 1：3

熱心網友

鋁無論是和鹽酸還是氫氧化鈉都是反應,和氫氣的物質的量比都是2:3(得失電子守恒),所以生成的氫氣體積比是1:1鋁和鹽酸反應是1:3,和氫氧化鈉是1:1,所以消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質的量比為3:1

熱心網友

因為鋁的質量相等不妨設為 1 mol Al+6Hcl=AlCl3+3H2O Al+NaoH+H2O=NaAlO2+3/2H2 所以由方程看出消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質量比 6：1，生成氫氣比 2：1

熱心網友

設參加反應的Al有100g,然后代入化學式,分別計算,求體積的公式是v=m/ρ