將0.2mol某烷烴完全燃燒后生成的氣體全部通入0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:3，則該烷烴是：A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷要詳細(xì)的過程，謝謝~~~：）
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由于Na2CO3與NaHCO3中的C來自且僅來自該烷烴;又由Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:3設(shè)Na2CO3有Xmol,則NaHCO3有3Xmol,所以2X+3X=0.5*2,解得X=0.2,所以C的物質(zhì)的量為:0.2+3*0.2=0.8mol；所以知道0.2mol該烷烴里含0.8molC，所以得每mol該烷烴含4molC即該烷烴為丁烷，所以選D
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高一俺都學(xué)完了,馬上高二了,怎么沒學(xué)過你問的內(nèi)容啊?真有點(diǎn)莫不著頭腦
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某烷烴完全燃燒后生成的氣體全部通入0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:3，-------NaOH與NaHCO3是不能共存的，所以是CO2過量然后按qianjietoday的解就可以了
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烷烴燃燒后，生成CO2和水，CO2與NaOH反應(yīng)因?yàn)樯闪薔a2CO3可判斷CO2過量所以反應(yīng)歷程是CO2先于NaOH完全生成Na2CO3過量的CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3此過程簡化方程式后如下因?yàn)镹a2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:3CO2+2NaOH=Na2CO3 1 2 1CO2+NaOH=NaHCO3 3 3 3由此可列方程求解設(shè)共kmolNa2CO3因?yàn)镹aOH為1mol2k+3k=1k=0.2所以共有CO2 0.8mol即碳為0.8mol丁烷含4個(gè)碳 故選D
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選擇D
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好難啊