不純NaOH中含NaCl，去該樣品10g，溶于20g滴有無色酚酞試液的水中，用百分之二十的HCl進(jìn)行中和，酚酞剛無色時，共用鹽酸40ml1。該樣品含氯化鈉？g2。反映后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
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題目最后一個條件是不是應(yīng)該為“共用鹽酸40g”呢？如果是，則反應(yīng)HCl質(zhì)量=40g*20%=8g反應(yīng)方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O反應(yīng)中NaOH的質(zhì)量設(shè)為x，質(zhì)量比為 40 ：36.5 = x ：8g 算得 x = 8.77g即該樣品含氯化鈉 1.23克問題2需首先算出反應(yīng)中生成NaCl的質(zhì)量，設(shè)為y58.5 ：36.5 = y ：8g算得 y = 12.82g加上原來的 1.23g，一共約等于14g，而溶液總重是(10+20+40)g ，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
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題目最后一個條件是不是應(yīng)該為“共用鹽酸40g”呢？如果是，則反應(yīng)HCl質(zhì)量=40g*20%=8g反應(yīng)方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O反應(yīng)中NaOH的質(zhì)量設(shè)為x，質(zhì)量比為 40 ：36.5 = x ：8g 算得 x = 8.77g即該樣品含氯化鈉 1.23克問題2需首先算出反應(yīng)中生成NaCl的質(zhì)量，設(shè)為y58.5 ：36.5 = y ：8g算得 y = 12.82g加上原來的 1.23g，一共約等于14g，而溶液總重是(10+20+40)g ，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
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HCl +NaOH=NaCl+ H2O36.5 40 58.5 1840*1*20% x yx=8.77g y=12.82g所以樣品中含NaCl為10-8.77＝1.23g反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （1.23+12.82）/（40+10）＝28.1％
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缺HCl的密度？求HCl的質(zhì)量-NaOH的質(zhì)量-氯化鈉的質(zhì)量溶質(zhì)為氯化鈉，莫忘中和生成水，用守恒法做。20克加鹽酸的質(zhì)量是溶劑的質(zhì)量。