1.用四種基本類型的分類方法分析：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種類型的反應？為什么？2.有一包白色粉末,其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3,現做以下實驗：（1）將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產生；（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成；（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。根據上述實驗現象,判斷原白色粉末中肯定含有什么物質,可能含有什么物質,寫出有關反應的離子方程式。提示：CaSO4是否算沉淀？

熱心網友

1，都不是 置換反應要求生成物與反應物中必須要有單質 復分解反應要求在溶液中反應 2，（1）將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；證明一定有K2CO3存在 （2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產生； 證明有Ba（NO3）2 或CaCl2 （3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成；不能證明Ba（NO3）2 存在。因為硫酸鈣微溶于水 硫酸鈣就是石膏 肯定含有CaCl2， K2CO3物質 ，可能含有Ba（NO3）2物質

熱心網友

1.它不是四種基本類型中的任意一種。因為它不符合四種基本類型中的任意一種。2.一定有K2CO3，CaCl2，可能有Ba（NO3）2由（1）：有白色沉淀，可以知道白色沉淀為BaCO3或CaCO3，所以一定有K2CO3，不確定是Ba（NO3）2還是CaCl2由（2）：進一步肯定第一步判斷是正確的由（3）：加入硫酸有白色沉淀，不確定是Ba（NO3）2還是CaCl2由（4）：可斷定（4）中白色沉淀為AgCl，所以一定有CaCl2所以一定有K2CO3，CaCl2，可能有Ba（NO3）2離子方程式自己寫吧，很簡單的