向某氯化鋇溶液中,逐滴滴入密度為1.28克/厘米^3的硫酸溶液向某氯化鋇溶液中,逐滴滴入密度為1.28克/厘米^3的硫酸溶液,恰好完全反應時,過濾,測得濾液的質量恰好與原氯化鋇溶液的質量相等.求硫酸溶液的質量分數和物質的量的濃度.

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BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2HCl m1 m2 m3 m4 m1是BaCl2溶液的質量，m2是密度是1。28g/mL H2SO4溶液的質量，m3是BaSO4沉淀的質量，m4是濾液的質量。按質量守恒定律，有m1+m2=m3+m4，為討論方便，設m3=233g，既是1mol的物質在反應，按題意有m1=m4，所以，m2=233g，既H2SO4溶液的質量是233g，其中含H2SO4的質量是98g（1mol）。所以ω（H2SO4）=98g/233g *100%=42% 。c（H2SO4）=n（H2SO4）/V[H2SO4（aq）]= 1mol/0。182L =5。5mol/L 。硫酸溶液的體積=質量/密度= 233/1。28=182mL=0。182L 。