將一克碳原子跟一克氧原子相比較，它們〔 〕A 所含原子個數相同 B 所含的碳原子數 > 氧原子數C 所含的碳原子數 < 氧原子數 D 相對原子質量相等這道題怎么考慮？什么叫碳原子數和氧原子數？請諸位詳細回答，謝謝

熱心網友

碳有一個電子 而氧有二個電子 看幾個電子要看化學式右下角的數字而相對原子質量不同 碳12 氧16 所以A B D排除 選C 很簡單啊　不過都是記的問題　讀高中的話你就很熟悉了

熱心網友

正確選項為B 公式：原子個數=（原子質量/相對原子量）*阿弗加德羅常數很顯然 氧16 碳12 結論就出來了碳原子數就是碳原子的個數 氧原子數就是氧原子的個數題意中是說“一克碳原子中所含碳原子的個數，與一克氧原子中所含氧原子的個數相比較”

熱心網友

12克的C和16克O含有相同的原子數目，均為阿弗加德羅常數個原子，也就是6.022*10^23 個。 所以1克的碳有6.022*10^23 /12 個碳原子，1克的氧有6.022*10^23 /16個氧原子。分子相同，分母大的反而小，所以一克碳原子跟一克氧原子相比較，所含的碳原子數 氧原子數選B

熱心網友

1/12 和1/16的比較。原子數就是 質量除以摩爾質量（就是原子量了），然后乘以 那個系數。那些都一樣就約掉了。