R元素的+5價化合物被Na2SO3還原，如果0。0024mol的+5價R被還原需0.3mol/LNa2SO3溶液20mL,則R元素還原后的化合價為（）A +4 B 0 C +2 D -3

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解:其實可以用種簡單的方法思考....由mol的比例可得,2mol的含R化合物應(yīng)和5mol的Na2SO3完全反應(yīng)...由于S的化合價是從+4升到+6....又由于是5mol所以S失了2*5=10個電子....根據(jù)守恒定律,R應(yīng)該得10電子....由于是2mol,所以10/2=5即R化合價應(yīng)該降5,所以便從+5價降到了0價...所以答案應(yīng)選 B

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S只能被氧化成+6價，所以假設(shè)R被還原成X價。可得2*0.3*0.02=（5-X）*0.0024解的X=0所以選B

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b

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b

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Na2SO3為0.3*0.02=0.006mol,S由+4到+6,反應(yīng)中共失去2*0.006mol電子.R得電子數(shù)為2*0.006=0.012mol,所以一個R原子得到0.012/0.0024=5個電子,化合價降低5變?yōu)?

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B,應(yīng)該是0吧！S+4被氧化成+6，就是0.3*2*0.02/0.0024=5,所以化合價為5-5=0